第9讲水溶液中的离子平衡知考点明方向满怀信心正能量设问方式①溶液酸碱性判断及pH计算与比较[例](2017·全国卷Ⅰ，13)，(2017·全国卷Ⅱ，12)②盐类水解与离子浓度大小比较[例](2018·江苏卷，14)，(2018·北京卷，6)③中和滴定及迁移应用[例](2018·全国卷Ⅰ，27)，(2018·全国卷Ⅱ，28)(2018·全国卷Ⅲ，13)，(2018·天津卷，9)④溶液中的三大平衡问题[例](2018·天津卷，6)，(2018·天津卷，10)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一溶液的酸碱性和pH)命题规律：1．题型：选择题、填空题。2．考向：(1)运用勒夏特列原理分析外因对电离平衡影响；(2)pH的相关计算；(3)电离常数的计算与应用方法点拨：1．熟悉“四条件”对弱电解质电离的影响条件改变影响微粒浓度影响结果电离程度电离常数浓度加水正向移动弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓度增大；弱碱的OH－，金属离子(NH)浓度减小，H＋浓度增大增大不变加弱电解质正向移动弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大减小不变加热正向移动弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大增大增大同离子效应逆向移动弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增大，相反电荷离子浓度减小减小不变加入与弱电解质反应的物质正向移动参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大增大不变2．对比区分影响水电离的因素3．溶液的酸碱性及pH的本质(1)(在任何温度下的)中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液pH＝7，温度升高时，中性溶液的pH＜7。(2)溶液pH的计算方法——先判断溶液的酸碱性4．弱电解质的平衡常数特点与计算(1)弱电解质(以弱酸HX为例)电离平衡常数K＝≈，对于多元酸，通常也是进行粗略计算的。(2)同一弱电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度升高，K值增大；对于多元弱酸来说，其K1≫K2≫K3。1．(1)下列说法正确的是(ADEF)A．(2018·天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OHB．(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．(2017·江苏卷)已知常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等D．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱E．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱F．(2017·全国卷Ⅰ)0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱(2)(2018·天津卷)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为！！！__CO__###(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)＝2：1，溶液pH＝！！！__10__###。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)(3)(2017·江苏卷)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为！！！OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O###。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝！！！__2.2__###(pKa1＝－lgKa1)。突破点拨(1)强酸与弱酸对比时注意两点：①二者是物质的量浓度相同，还是pH即c(H＋)相同；②对比的问题是与c(H＋)有关还是与能提供的n(H＋)有关；(2)涉及到电离常数，既可以用常规的计算方法解答，也可以根据图像中特殊点突破。解析(1)根据强酸制弱酸的原理可知选项A正确；稀释0.1mol/LCH3COOH溶液时，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，选项B错误；pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，醋酸浓度大，所以等体积的两种酸溶液进行中和滴定时，醋酸溶液消耗的NaOH溶液的体积大，选项C错误；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，体现强酸制备弱酸的规律，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，选项D正确；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，选项E...
