高中化学 硫和氮的氧化物1学案 新人教版必修1VIP免费

高中化学硫和氮的氧化物1学案新人教版必修1学习目标：掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。了解可逆反应的概念。学习重难点：二氧化硫的化学性质【预备知识】氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________________________。如：S2-具有_______________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有______________________。【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏_________________、芒硝___________________________。2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫燃烧：_________________________________________________________________二、二氧化硫（1）物理性质：_____色______________气味的_________气体，密度比空气____，____液化，_______溶于水。（2）化学性质①漂白性SO2可以使品红溶液__________，但加热后___________________。这是因为SO2与某些有色物质生成___________的无色物质，这种无色物质________________而使有色物质_________________________。该性质可用于_____________________。〖漂白物质总结〗物质漂白原理漂白特点物理变化化学变化②具有酸性氧化物的通性SO2＋H2O——SO2＋NaOH（少量）——SO2＋Ca(OH)2（少量）——SO2＋CaO——SO2＋Na2CO3——SO2中硫元素为_____价，既有________性又有________性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3＋、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋O2——三、三氧化硫1．物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。2．化学性质：属于_________________SO3＋H2O——SO3＋CaO——SO3＋Ca(OH)2——【过关训练】1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水2．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO2