高考化学二轮复习 第一部分 专题开端篇学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第一部分专题开端篇[编者按]离子反应、氧化还原反应是高中化学最基本的两类反应，安排在必修一进行学习，足见其基础性。两类反应贯穿于整个高中化学教学之中，每年都会在全国各地的高考试题中有所体现，形式上既可以在选择题中独立出现，也可以在化学实验题、化学工艺流程题、化学反应原理综合题中结合其他考点出现。尤其是近年高考出现的常考常新的信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写题型，更是将二者进行了巧妙的结合。可以这样说，高考化学试题均显性或隐性地与“反应”有关，所以，牢固掌握化学反应的相关知识，在以后的复习中才能做到基稳楼高。一、常规考法——离子反应与氧化还原反应整体感知(一)离子反应1．离子反应知识整合2．离子反应的考查形式由于离子反应是无机化学的基础反应类型，体现的是常见无机物的化学性质。以离子方程式的判断、书写进行命题，既考查了化学用语，又考查了物质性质，因此无论在全国卷还是地方卷中，离子方程式的判断与书写更受命题者青睐，而经典题型离子共存近年考查相对较少。无论以什么题型考查，备考时都要着重注意以下几个方面：(1)离子方程式的正误判断在选择题中的考查。这类题型主要从3个角度考查：①反应是否符合客观事实；②反应方程式是否配平；③化学式拆分离子是否合理。(2)离子方程式的书写在工艺流程中的考查。重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离子方程式的书写。(3)离子共存与离子检验、推断在实验中的考查。只有理清常见离子的性质，了解离子反应的条件、现象和定量关系，才能达到检验和推断的目的。(4)离子反应在化学反应原理中的加深考查。溶液中的离子反应是学习难点，尤其是粒子浓度的大小比较。(二)氧化还原反应1．氧化还原反应知识整合2．氧化还原反应的考查形式分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子反应、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。备考时要注意以下常见的考查形式：(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有判断氧化还原反应类型、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序。(3)配平氧化还原反应方程式，尤其是新情景下的氧化还原反应方程式的书写。(4)关于氧化还原反应的化学计算。(5)离子反应中氧化还原反应的考查。[详见二、创新考法——信息型氧化还原反应(离子)方程式的书写](6)以电化学知识为载体的综合考查。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应，反应原理和计算及应用仍符合氧化还原反应规律。物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。(三)离子反应与氧化还原反应的交汇考查[示例1]常温下，下列各组离子在pH＝0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是()A．Na＋、S2－、Br－、SOB．Ba2＋、Cu2＋、SO、Br－C．K＋、Fe2＋、I－、MnOD．NH、K＋、HS－、ClO－[解析]pH＝0溶液呈酸性，溶液中含有大量H＋。A项，H＋能与S2－、SO反应生成弱电解质，酸性条件下S2－与SO发生氧化还原反应生成S；B项，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，与氧化还原反应无关；C项，酸性条件下MnO能氧化Fe2＋、I－；D项，酸性条件下H＋与HS－、ClO－反应生成弱电解质，HS－与ClO－发生氧化还原反应。[答案]B[示例2]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol[解析]Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确；由原子守恒知，Y为Fe3O4，B项错误；S2O→S4O，硫元素的化合价升高，C项正确；1molO2参加反应转移4mol电子，D项正确。[答案]B[示例3]向含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑...