高考化学二轮复习 专题11 电解质溶液与离子平衡学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题十一电解质溶液与离子平衡学习目标：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离及离子积常数、盐类水解的原理、影响因素及应用。3、了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4、了解水的电离及离子积常数。5、能正确分析电解质溶液中离子浓度比较。6、酸碱中和滴定的原理及误差分析。学习重难点：1、电离平衡与水解平衡的原理、影响因素及应用。2、电解质溶液中离子浓度比较。自主学习：考点一：溶液的酸碱性及pH【知识梳理】1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)74.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：――→pH＝7――→pH>7――→pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则―→V酸∶V碱＝1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7．溶液pH计算的一般思维模型【题组集训】题组一走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(√)(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×)(5)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(×)【走出误区】误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a＜pH＜a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n＜pH＜b误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。题组二一强一弱比较的图像分析2．相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。【答案】(1)(2)(3)3．pH...