高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应难点突破学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题5离子反应全国卷年份题号考点分布离子共存的判断类试题离子方程式的书写与相关计算离子的检验与推断类试题I201826（2）27（4）★201726（4）27（2）★201627（2）★II201826（3）★201710★201628★★III201827★201727★201627、28★北京卷201826（5）★天津卷20189★江苏卷20184★7、16（1）、19（1）★我们从上图可以看出，近几年，有关离子反应的考查，主要集中在离子方程式书写与相关的计算上，多数出现在后面的综合试题中，离子共存与离子的检测等考查进一步弱化。在复习时，我们应该集中对陌生离子反应的书写进行重点加强。在19年的高考中，仍会延续上述的趋势。离子方程式的书写仍是考查的热点问题。会与反应理论、化学工艺流程及滴定实验相结合进行考查。考点一离子共存的判断类试题溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。2.后看反应——所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存生成气体H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化盐的双水解Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底，Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O【典例1】【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L1−KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L1−Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L1−HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0.1mol·L1−NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。考点二离子方程式的书写与相关计算1.离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。2.与量有关的常见离子反应归纳(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。(2)铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3；AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3＋；若酸不足，则生成Al(OH)3。(3)变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3＋；若Fe过量，生成Fe2＋。3.与量有关的离子方程式书写技巧——“少定多变”法所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1molCa(OH)2完全反应，则需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。4.离子方程式书写易错点：(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽视离...