要点回扣5选考核心知识考前聚焦(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式写出下列转化中的化学方程式答案(1)CH2===CH2＋H2――→CH3CH3(2)CH3CH3＋Br2――→CH3CH2Br＋HBr(3)nCH2===CH2――→CH2—CH2(4)CH≡CH＋H2――→CH2===CH2(5)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(6)CH≡CH＋HCl――→CH2===CHCl(7)CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2(8)(9)(10)(11)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O(12)CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH(13)2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH(14)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O(15)CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O(16)CH3CH2Br＋NaOH――→CH3CH2OH＋NaBr(17)CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH(18)CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O(19)CH3CH2Br＋NaOH――→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O(20)CH2===CH2＋HBr――→CH3CH2Br(21)CH2===CH2＋Br2―→(22)(23)(24)(25)(26)(27)――→＋(n－1)H2O(28)nHO—CH2—CH2—OH＋nHOOC—COOH――→＋(2n－1)H2O(二)物质结构与性质常考点归纳1．可见光辐射波长范围2．核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2(3)电子排布图，如O：3．第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。4．σ键和π键的数目5．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称中心原子杂化类型实例220直线形直线形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF3SO221V形440正四面体形正四面体形sp3CH431三角锥形NH322V形H2O6.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力，如H2O分子键角
