高考化学二轮复习 专题06 金属及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题六金属及其化合物学习目标：1、了解常见金属的活动性顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。学习重难点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。自主学习考点一：钠及其重要化合物【知识梳理】1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2=====2Li2O。(5)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)鉴别Na、K利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组一重要反应必练1．按要求书写方程式。(1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。(2)Na在空气中缓慢氧化4Na＋O2===2Na2O。(3)Na2O2和H2O反应的离子方程式2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。(4)Na2O2和SO2的反应Na2O2＋SO2===Na2SO4。(5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式2OH－＋CO2===CO＋H2O。(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)(4)(×)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(×)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(√)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(√)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(√)题组三典型实验探究3．已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。(2)装置中干燥管B的作用是________________。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤⑤的目的是__________。(5)步骤⑦的目的是__________。(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________。...