课题1食醋总酸含量的测定一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂。一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。指示剂的选择及中和滴定时酸碱恰好完全反应的判断方法见下表所示：滴定内容指示剂滴定过程中溶液颜色变化标准溶液待测溶液NaOH溶液HCl溶液酚酞无色→粉红NaOH溶液HCl溶液甲基橙红→橙HCl溶液NaOH溶液酚酞粉红→无色HCl溶液NaOH溶液甲基橙黄→橙强酸溶液弱碱溶液甲基橙黄→橙强碱溶液弱酸溶液酚酞无色→粉红总之，指示剂的作用是通过指示剂颜色的变化确定酸碱是否恰好完全反应。指示剂的选择依据是：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致)。【例1】取相同体积(0.025L)的两份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________。(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO===HCO(此反应完成时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O(此反应完成时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH＝3.1～4.4，滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为VA＝VB。(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8～10，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为VA＜VB。答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)VA＝VB(2)VA＜VB1－1已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙1－2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①和②D．可以用②或③二、中和滴定实验注意事项1．用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。2．由于是强碱滴定弱酸，滴定中的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明滴定达终点。3．最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深则此品牌食醋不适于用酸碱滴定法测定酸含量。4．为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。5．在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。【例2】某同学中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇荡；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：______________(用编号表示)。解析：(c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管2～3次后，再装液体，如果不润洗，会由于滴定管内...
