第1章第3节《原子结构的模型》教案3带电的原子---离子教学目标1、了解同位素的概念和结构特点；2、了解同位素在实际生活中的用途；3、知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；4、体会科学理论是不断发展完善的。教学重点构成同位素的粒子的数量关系教学难点离子的概念和形成教学准备投影片、钠、氯气、表面皿教学过程一、引入新课复习引入质子数=荷外电子数=荷电荷数二、新课讲授1、同位素的概念给出投影片观察：A原子核中有个质子，有个中子；B原子核中有个质子，有个中子；C原子核中有个质子，有个中子。启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？讲述：A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。提问：上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？举例：氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：氕1H氘2H氚3H2、同位素的用途医学上同位素用于治疗疾病用于鉴定古董用于杀菌用于测定年代四、典型例题：粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷氕原子氚原子氯离子18铝原子13五、课后反思：一、关注学生的初始想法，即科学前概念。二、在科学探究过程中，使学生由问题引领经历做科学、找证据的过程。六、作业设计：1..《一课一练》P14-P15（运用拓展）
