高中化学 第2章 化学反应与能量章末整合提升学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP免费

第2章化学反应与能量一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1．正负极的判断2．电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写＝－如CH4酸性燃料电池中，有关反应式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式(1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)反应一般式为：①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－。(2018·南昌市第二中学月考)AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极【解析】原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极的质量减少了，A正确；Ag2O中Ag的化合价为＋1价，被还原的单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.01mol，B错误；原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，C正确；铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na＋向Ag2O/Ag极移动，D正确。【答案】B二、化学平衡状态的判断1．直接判断依据2．间接判断依据以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量(r)①m＋n≠p＋q时，r一定平衡②m＋n＝p＋q时，r一定不一定气体密度①m＋n≠p＋q时，恒温恒压时，密度保持不变平衡②m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他条件不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡(1)明确r、ρ的含义，即r＝，ρ＝。(2)应用v(正)＝v(逆)时，要注意反应描述的反应方向和不同物质的计量关系。(3)对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)和3v正(N2)＝v正(H2)均不能说明达到平衡。因为①第一种情况N2、NH3的化学计量数不等。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。②第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)，才是平衡状态。可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，反应正向进行NO、O2的速率之比就是2∶1，不能说明正逆反应速率关系，不能判断反应是否达到平衡状态；③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明反应达到了平衡状态...