高中化学 2.3《氧化还原反应》学案4 新人教版必修1VIP免费

必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3．了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+CH2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3．了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质二、学习过程:(1）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+CH2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____...