第三单元盐类的水解一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1.实验探究盐类的水解(1)常温下,测定下列溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH<7强酸弱碱盐NH4ClpH<7NaClpH=7强酸强碱盐Na2SO4pH=7CH3COONapH>7强碱弱酸盐NaHCO3pH>7Na2CO3pH>7(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(3)实验结论的分析①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)⇒c(OH-)>c(H+)⇒溶液呈碱性②强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)⇒c(H+)>c(OH-)⇒溶液呈酸性③强酸强碱盐(如NaCl溶液)c(H+)=c(OH-)⇒溶液呈中性2.盐类水解的概念、本质及特征(1)概念:在盐的水溶液中,盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质:盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质(弱酸或弱碱),并建立平衡,从而破坏水的电离平衡,导致溶液中的c(H+)≠c(OH-),溶液呈酸性或碱性,其过程可表示如下:盐+水((((酸+碱。(3)特征:①可逆反应;②吸热反应;③程度微弱;④动态平衡。3.盐类水解的规律根据盐类水解的实质,可以总结水解的规律:有弱才水解,无弱不水解。越弱越水解,都弱都水解。谁强显谁性,同强显中性,同弱程度定。4.盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式:CH3COONa:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl:NH+H2ONH3·H2O+H+Na2CO3:CO+H2OHCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-AlCl3:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式:弱离子+H2O弱电解质+H+(或OH-)(2)方法要求一判断:判断弱离子,书写化学式。二规范:写“”,不标“↑”“↓”。三注意:多元弱酸根分步书写,多元弱碱阳离子一步完成。例1有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H+结合生成HCO和H2CO3,使溶液中c(H+)