高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡的移动导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

2-3-2化学平衡的移动【学习目标】1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。【学习重难点】学习重点:温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律学习难点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律【自主预习】1．在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝______________________________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率__________最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________ckJ(填“＝”、“>”或“<”)。【预习检测】1．下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3．能确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了变化B．可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变D．可逆反应达到平衡后，升高温度合作探究探究活动一：浓度对化学平衡的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了[归纳总结]1．在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向移动。2．当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡。【学以致用】1．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2+（淡蓝色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黄绿色）＋4H2O下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A．减少蒸馏水B．加硝酸银溶液C．加氯化钠固体D．加硫酸钠固体2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·mol－1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。理由是_______________________________探究活动二：温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象实验结论[归纳总结]温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。【学以致用】3．在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变探究活动三：压强对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体...