高考化学一轮总复习 第二章 高考热点课2学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

高考热点课2陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考题型。1．突破方法2．注意事项(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2＋，而在碱性条件下则得到MnO。(2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H＋。酸性条件下多氧配H＋另一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补OH－。(3)要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。(2018·高考题组合)(1)(全国卷Ⅰ，27(4))Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________________，该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·L－1(以SO2计)。(2)(全国卷Ⅲ，27(1)(2))①KIO3的化学名称是________。②利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)(北京高考，28改编)K2FeO4为紫色固体，具有强的氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，取少量K2FeO4加入稀H2SO4中充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，写出反应的离子方程式__________________。(4)(天津高考，9，Ⅱ(5))NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是___________。(5)(江苏高考，20(3))用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：________。解析(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是＝0.128g·L－1。(2)①根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。②将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中，所以滤液中的溶质主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)。(3)根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3＋，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O。(4)NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O。(5)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中＋3价降至0价，由(NH2)2CO中－3价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。答案(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋0.128(2)①碘酸钾②加热KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)(3)4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O(4)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O(5)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O(2018·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→Na2FeO4＋NaNO2＋H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3...