第一部分专题发展篇[编者按]中学化学反应原理主要讲述热化学、电化学、化学反应的方向与限度、水溶液中的离子平衡四大块知识。这些基本原理和研究方法对于深入了解化学反应的本质和规律是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实用价值；它们不仅是核心的基础化学知识，而且对科学研究与技术创新具有重要的指导作用；它们不仅是高考考查的热门考点，更是解题必备思维线索。任何题目的解答，离开“原理”这条思维主线，就好比茫茫沙漠，找不到走出困境的路径。一、化学能与热能[知识整合][关键要点](1)能量变化①能量转化的原因及常见转化形式。中和热、燃烧热、能源等。②吸热反应、放热反应、反应热。(2)热化学方程式的书写①注明反应的温度和压强。②注明反应物和生成物的聚集状态。③注意ΔH的“＋”或“－”是否与吸热或放热一致，ΔH的单位是否正确。④注意守恒关系。⑤区别于普通方程式。⑥注意热化学方程式的化学计量数。(3)反应热的有关计算①根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。②根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。③根据键能计算：焓变＝反应物键能总和与生成物键能总和的差值。④根据盖斯定律求算。首先写出所求热化学方程式，然后分析式中的反应物、生成物源自于哪个已知的热化学方程式，然后调整化学计量数关系把已知热化学方程式中的多余的物质合并掉，而ΔH的关系变化与化学方程式计量数的变化一致，从而计算出所求方程式的ΔH。二、化学反应速率与化学平衡[知识整合][关键要点](1)化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。(2)化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。(3)化学平衡移动的分析：影响因素主要有浓度、压强、温度，其移动可通过勒夏特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率的变化产生不同的影响，使v正≠v逆，原平衡状态发生移动。(4)等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。(5)速率与化学平衡图像的分析：主要抓住三点，即起点、拐点和终点。先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。(6)化学平衡常数的计算：对于反应nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。三、水溶液中离子平衡的主要知识[知识整合][关键要点](1)弱电解质的电离①电离平衡常数的理解、应用及计算。②水的电离平衡及其影响因素。③水的离子积常数的判断及其影响因素、水的离子积常数的应用。(2)酸碱中和滴定①酸碱中和滴定实验中仪器的使用方法及指示剂的选择、酸碱中和滴定实验误差分析。②酸碱中和滴定实验的拓展及应用、酸碱中和滴定的曲线分析。(3)盐类水解①盐类水解的规律及应用、条件改变对盐类水解平衡的影响。②水解平衡移动过程中离子浓度的变化。③盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用；利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题。(4)沉淀溶解平衡①沉淀溶解平衡的影响因素。②溶度积的意义、影响因素及其有关计算。③沉淀溶解与转化的条件。④沉淀溶解平衡在工农业生产中的两大应用：分离离子和控制溶液的pH来分离物质。⑤沉淀溶解的三种常用方法：a.盐溶解法；b.配位溶解法；c.氧化还原法。(5)粒子浓度大小比较判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，混合溶液要看混合后溶质是什么，再根据有关知识分析各粒子浓度的大小，不同溶液中同一粒子浓度的比较，要注意其他粒子对该粒子产生的影响。四、电化学的主要知识[知识整合][关键要点](1)池型判断①根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。②根据是否有外接电源判断：有的为电解池，没有的为原电池。③根据可充电电池判断：放电时为原电池，充电时为电解池。(2)原电池正、负极的判断①根据电极材料判断：相对活泼的金属为负极。②根据电子流向判断：由负极流向正极。③根据电流方向判断：由正极流向负极。④根据电极反应判断：负极失电子，发生氧化反应。⑤根据反应现象判断。⑥根据离子移动方向判断：阴...
