高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第2单元 离子键离子晶体学案 苏教版选修3-苏教版高中选修3化学学案VIP专享VIP免费

第二单元离子键离子晶体1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。(重点)2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。(重点)3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。(难点)离子键的形成[基础·初探]1.形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。2.定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3.特征(1)电子式表示NaCl形成过程为。()(2)MgCl2的电子式为Mg2＋[∶Cl∶]。()(3)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。()(4)NH4Cl的电子式为()(5)NaOH中只存在离子键。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×[核心·突破]1.离子键(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。(2)离子键的存在：离子晶体中。(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。2.离子化合物的形成条件(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。(3)铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。【温馨提醒】1.离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。[题组·冲关]题组1离子键的形成与特征1.下列说法不正确的是()【导学号：61480025】A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。【答案】D2.下列说法中，正确的是()A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物【解析】NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3等化合物由金属元素和非金属元素组成，它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。【答案】C题组2电子式的书写3.下列用电子式表示离子键形成过程的各式中正确的是()【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意：先将要成键原子的电子式写在箭号左方；再在箭号右方写离子化合物的电子式(注意离子标正、负电荷，阴离子标“[]”，在标正、负电荷时，要注意正负电荷总数要相等)；箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。【答案】C4.下列电子式中，正确的是()【答案】C离子晶体[基础·初探]1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。2.物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3.晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。4.常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组成4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。组成相同的离子晶体的阴、阳离子的空间排列一定相同吗？【提示】不一定。[合作·...