高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第2课时 酸碱中和滴定学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时酸碱中和滴定学习目标：1.了解酸碱中和过程中pH的变化规律，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。(重点)3.学会使用中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定，明确滴定过程要记录的实验数据。(难点)4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。(重难点)[自主预习·探新知]一、酸碱中和滴定的原理1．概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。2．原理中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱c(H＋)＝或c(OH－)＝。3．仪器及使用(1)仪器图1图2图3(2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL处。④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。③按上述操作重复2～3次。微点拨：酸式滴定管带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液；碱式滴定管带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液。二、酸碱中和滴定曲线的绘制1．pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。2．滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。()(2)中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶。()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()(4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。()(5)如果中和滴定操作反复进行两次后，发现两次测得消耗标准液体积数据差值较大，再做第三次实验，最后处理实验数据时，应取这三次的平均值作为最后的实验结果。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA[若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20mL，因此需NaOH溶液的体积大于20mL。]3．下列实验操作不会引起误差的是()【导学号：73702186】A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．锥形瓶洗净后未干燥D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C[A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还...