高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 第一课时 化学反应速率的表示方法学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第一课时化学反应速率的表示方法[课标要求]1．了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。3．了解化学反应速率的科学测定方法。1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．表达式若用v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt表示一定的时间间隔，则v＝。如对于化学反应aA＋bB===cC＋dD，用A、B、C、D四种物质的浓度变化来表示，则v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝。4．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v＝求得的。v是在反应时间间隔Δt内反应的平均速率。(2)瞬时速率：①当Δt非常小时，由v＝可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。②通过ct图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：选CA中若有固体，不可用其表示反应速率；B中0.8mol·L－1·s－1不是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1；D中反应速率与反应现象无必然联系。1．化学反应的快慢可以用化学反应速率来衡量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率，v＝。2．表示化学反应速率应注意以下三点：①指明具体物质；②不能用固体或纯液体表示；③化学反应速率为平均反应速率，不是瞬间速率。3．对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率之比＝相应物质浓度变化量之比＝物质的量的变化量之比＝相应物质的化学计量数之比。化学反应速率2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min时的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率数值不同，意义相同解析：选BDA为固体，其浓度为常数，不能用其来表示化学反应速率，A项错误；用B、C、D表示的反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的化学计量数之比，B项正确；在2min内用B表示的反应速率为v(B)＝＝0.3mol·L－1·min－1，是指在2min内的平均速率，不是瞬时速率，C项错误；在这2min内用B、C表示的反应速率数值不同，但意义相同，D正确。[方法技巧]表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。1．化学反应速率的计算方法(1)定义式法利用公式v(A)＝计算化学反应速率。(2)关系式法利用化学反应速率之比＝物质的量浓度之比＝化学计量数之比。如对于反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q或v(A)＝v(B)＝v(Y)＝v(Z)。(3)“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a．写出有关反应的化学方程式。b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。c．根据已知条件列方程计算。例如mA＋nBpC起始浓度/mol·L－1abc转化浓度/mol·L－1x化学反应速率的计算与比较某时刻浓度/mol·L－1a－xb－c＋v(B)＝＝②计算中注意以下量的关系：a．对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)b．对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)c．转化率＝×100%2．化学反应速率快慢的比较方法——比值法(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值...