高一化学[学习任务]1．了解从海水中提取镁的流程和反应原理。2．了解金属镁的性质和用途。[课前预习]1．镁的存在：自然界的镁主要以的形式存在于和中。海水中镁的总储量约为。2．镁是色的金属，密度，有较强的韧性，延展性，是的良导体。3．镁的原子结构示意图为。由其结构可知，镁原子容易最外层的个电子，形成镁离子。因此镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。[合作探究]一、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：（1）煅烧海边贝壳（石灰石），制成石灰乳。反应的化学方程式：，。（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。反应的化学方程式：，离子方程式。（3）将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：，该反应实质上是，离子方程式为。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），然后在HCl气流中加热，氯化镁制得金属镁。反应的化学方程为。二、镁的化学性质活泼，可与活泼非金属酸等发生反应。1．Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应：（2）Mg与Cl2的反应：（3）Mg与N2的反应：2．Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。化学方程式为：离子方程为：3．Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的，瓶内壁上有物质生成。反应方程式为：。三、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多，但和都较大。因此，镁合金被大量用于、和等。由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。氧化镁的熔点高达，是优质的材料。[自我检测]1．关于金属镁的叙述中，正确的是（）A．密度较小，可用于制造飞机B．熔点较高，可达到2800℃C．硬度较大，可用于制造导弹D．只能与活泼非金属单质及酸反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．②④①⑤③C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．O2B．CO2C．ArD．Cl24．将镁投入新制氯水中，下列说法不可能的是（）A．镁粉溶解B．新制氯水褪色C．产生无色无味气体D．无明显现象5．将相同质量的镁条分别在：①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②<①<③<④B．④<①<②<③C．③<②<①<④D．③<②<④<①[学后反思]
