第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[学习目标定位]1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。一焓变反应热1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。2.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。3.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填“<”或“>”)0，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>(填“<”或“>”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。5.有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。归纳总结1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。3.焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量答案B解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。2.某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为kJ。(2)在一定条件下，1molH2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2答案(1)179(2)A解析本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，则放出热量：436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol－431kJ·mol－1×2mol＝－179kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H键和1molX—X键断裂，2molH—X键形成。放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)
