高中化学 专题3第二单元 溶液的酸碱性第2课时导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：专题3第二单元溶液的酸碱性第2课时课前预习问题导入不同的农作物对土壤酸碱性的要求不一样，如棉花喜在碱性土壤中生长，那么如何才能测得并控制土壤的酸碱性呢？答案：在工农业生产中可利用酸碱中和滴定的方法来测定酚酞碱性，从而控制和调节土壤酸碱性。基础知识1.酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸），通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________的方法。答案：已知浓度反应完全体积浓度2.滴定管的使用（1）检验酸式滴定管是否___________；（2）洗涤滴定管后要用标准液洗涤___________次，并排除___________处的气泡；（3）用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方___________处；（4）将液面调节到“0”刻度（或___________），记下刻度。答案：（1）漏水（2）2—3尖嘴（3）2—3cm（4）以下某一刻度课堂互动三点剖析重点1中和滴定操作1.中和滴定实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴定，一般常选用酚酞和甲基橙作指示剂。2.重要操作步骤(1)准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c待。【例1】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）。解析：（c）应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。（j）滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。（k）滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。（m）体积的读数应读到小数点后两位，如22.00mL。答案：cjkm重点2指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和滴定终点的溶液pH越接近越好，且变色要明显。一般来讲，因为终点前后pH变化很大，所以甲基橙与酚酞均可。若酸、碱有一方是弱的，可根据中和所得的盐的pH来确定最好选哪一个指示剂。一般来说，强酸与弱碱最好用甲基橙，强碱与弱酸最好用酚酞。石蕊不能作为中和滴定的指示剂。【例2】在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是（）A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色解析：甲基橙在NaOH溶液中为黄色、用盐酸滴定过程中由黄色变橙色。答案：B重点3中和滴定数据处理以盐酸滴定待测NaOH溶液为例。根据c（NaOH）·V［NaOH（aq）］=c（HCl）·V［HCl（aq）］知：c（NaOH）=由于c（HCl）已知，V［NaOH（aq）］（即待测液体积，量取一定体积）计算时作为已知量，所以误差都可归结在V［HCl（aq）］（即标准液的体积）上。若标准液消耗多，会使上述三项的计算值比真实值（实际参加中和反应数值）大，误差偏高；若计算值小于真实值则标准液消耗少，误差偏低。【例3】如下图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：（1）氢氧化钠物质的量浓度是多少？（2）A点时溶液的pH是多少？解析：（1）根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH=1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1；再根据pH=7时，用去氢氧化钠的体积为20mL,此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应，则有0.01L×0.1mol·L-1=0.02L×c(NaOH),即c(NaOH)=0.05mol·L-1。（2）A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01L×0.1mol·L-1-0.015L×0.05mol·L-1=0.0025mol,此时，溶液的总体积为0.01L+0.015L=0.025L,所以，A点时溶...