实验1粗盐的提纯方案粗盐的提纯方案1、熟悉各种仪器，学会使用基本的实验操作技能2、了解杂质离子除去的原理3、学会制取精盐的方法BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑资料卡片一些物质的溶解性OHClSOCOH+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、酒精灯、胶头滴管、初步提纯的食盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸方案实验现象及结论方案是否可行方案一：取初步除杂的食盐固体于烧杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(过量)→NaOH溶液(过量)→Na2CO3溶液(过量)→过滤(除去沉淀)→向滤液中滴加HCl（适量，使最终的溶液PH为中性）有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案二：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(过量)→Na2CO3溶液(过量)→NaOH(过量)→过滤(除去沉淀)→向滤液中滴加HCl(适量)有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案三：取初步除杂的食盐固体于烧杯中加水溶解后滴加NaOH溶液（过量）→BaCl2溶液（过量）→Na2CO3溶液（过量）→过滤（除去沉淀）→向滤液中滴加HCl（适量）有白色沉淀生成，过滤后加盐酸有气泡冒出。生成白色沉淀依次是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过量的碳酸钠和氢氧化钠用适量的盐酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案四：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加NaOH溶液(过量)→Na2CO3溶液（过量）→BaCl2溶液（过量）→过滤（除去沉淀）→向滤液中滴加HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成的白色沉淀依次是Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但BaCl2过量，Ba2+无法除尽不可行方案五：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（过量）→BaCl2溶液（过量）→NaOH溶液（过量）→过滤（除去沉淀）→向滤液中滴加HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但BaCl2过量，Ba2+无法除尽不可行方案六：取初步除杂的食盐于烧杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（过量）→NaOH溶液（过量）→BaCl2溶液（过量）→过滤（除去沉淀）→向滤液中滴加HCl（适量）有白色沉淀生成，加入盐酸后有气泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4，过量的氢氧化钠用适量的盐酸除去，但BaCl2过量，Ba2+无法除尽不可行粗盐中还有的可溶性杂质是什么？CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐所选试剂在滴加顺序中应注意什么？保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可有没有引入新的杂质离子，应如何除去？为除杂完全所加试剂均为过量，所以引入了新的杂质离子CO、OH、Ba2+。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加可以除去新引入的Ba2+，过量的CO、OH可用加适量的盐酸除尽除杂的原则是什么？*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗被提纯的物质）*易分离（生成完全不溶物或气体）*易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意事项：除杂试剂要适当过量；过量试剂必须除去，除杂途径要最佳（试剂的先后顺序）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B2．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④【答案】C3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴...
