第1课时溶液的酸碱性学习目标：1
掌握溶液的酸碱性与pH的关系
学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算
(重难点)[自主预习·探新知]一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液
微点拨：25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10－7mol/L时溶液不一定呈中性
二、溶液的pH1．溶液的pH→→→→→2．溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色
②无色酚酞遇碱变红色
(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数
3．c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系25℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：微点拨：pH＝7的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25℃)下，pH＝7的溶液才是中性溶液
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液的酸性越强，pH越小
()(2)pH＝14的溶液，碱性最强；pH＝0的溶液，酸性最强
()(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照
()(4)c(H＋)7C．溶液中c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1C[碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH>7都不会显酸性，c(H＋)>1×10－7mol·L－1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性，C正确
]3．下列说法中正确的是()【导学号：73702174】A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3
5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减
