课时1水的电离溶液的酸碱性与pH目标与素养：1
了解水的电离平衡、离子积常数及影响因素
(宏观辨识与平衡思想)2
了解溶液的pH，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系
(证据推理与科学探究)一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质
(2)水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－
2．水的电离常数与离子积常数(1)水的电离平衡常数K电离＝
(2)水的离子积常数(KW)①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示
②表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1
0×10－14
③影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大
微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值
Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的
二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
(2)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(H＋)1×10－7mol·L－1，c(OH－)
