第3章物质在水溶液中的行为[教师备选][知识网络构建]一、水的电离和溶液的酸碱性【答案】①[H＋][OH－]②＞③＝④＜⑤－lg[H＋]二、弱电解质的电离平衡【答案】①完全电离②部分电离③电离成离子④离子结合成弱电解质分子⑤温度⑥浓度⑦⑧温度三、盐类水解盐类的水解【答案】①水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质②促进③温度④浓度⑤谁水解⑥显谁性⑦越水解⑧都水解⑨不水解四、沉淀溶解平衡\a\al(难溶电【答案】①微溶、难溶②[Cl－][Ag＋]③生成、溶解五、离子反应【答案】①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原[专题总结对练]专题一电解质溶液中的离子平衡类别电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(离子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关[专题对练]1．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，[CH3COO－]减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒可知，[Cl－]＝[NH]。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]2．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()【导学号：41722193】A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大D[由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH＜13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的[OH－]相等，C正确。D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，[M＋]不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，[R＋]增大，故减小，D错误。]专题二溶液中离子平衡常数的应用电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中[OH－]与[H＋]的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数Ka＝(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝KW＝[OH－][H＋]MmAn的饱和溶液：Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n影响因素只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度，KW增大只与难溶电解质的性质和温度有关[专题对练]1．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107mol－1·L；KW＝1.0×10－14mol2·L－2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________________________________________。[解析]将H2OH＋＋OH－KW＝1.0×10－14mol2·L－2、N2H4＋H＋N2HK＝8.7×107mol－1·L相加，可得：N2H4＋H2ON2H＋OH－Ka1...
