3-2-2盐类水解的实质与规律【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是，理由是。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：；②盐酸与氨水：；③醋酸与NaOH溶液：；④醋酸与氨水：。(2)上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl，NH4Cl，CH3COONa，CH3COONH4。【预习检测】1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中[H＋]<[OH－]D．不含有OH－的溶液合作探究探究活动一：盐类水解1．常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。(2)因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－]，[H＋]，[OH－]，[H＋][OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。(3)化学方程式是，离子方程式是。3．请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。(2)水的电离平衡移动方向是，其原因是；水的电离平衡移动的结果是。(3)化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。4．试分析NaCl溶液呈中性的原因：。【归纳总结】1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成，破坏了水的，促进了，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、[Al(OH)4]－、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐类水解的特点(1)是的逆过程，是热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度。(3)符合化学平衡移动的原理。【学以致用】1．室温下,有以下两种溶液:①0.01mol·L-1氨水;②0.01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(N)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.适当升高温度(不考虑NH3·H2O分解)2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的微粒是()A.Al3+B.OH-C.H+D.HC探究活动二：盐类水解离子方程式的书写1．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：；②(NH4)2SO4：；③Na2CO3：；④AlCl3：。2．判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑...
