第一节化学反应与能量的变化【学习目标】:认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
【重、难点】:热化学方程式的书写【复习】:放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键的成、断关系【知识疏理】：二、热化学方程式1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化
如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=－285
8kJ·mol－1,表示在℃，Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ
(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是数
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小的倍数
4、书写热化学方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”
②、反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________
③、△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”
化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571
6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变
⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小
