第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标]1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。一、强、弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH与等量镁条的反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。例1(2018·永安市一中期中)下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOD．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在答案A解析难溶性盐溶解部分全部电离，因此难溶性盐属于强电解质，故B错误；NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，故C错误；部分共价化合物也属于强电解质，如H2SO4、HNO3等，故D错误。相关链接(1)强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离电解质的存在形式只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸：HNO3、HCl、HClO4、H2SO4等；③强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③水(2)正确理解强电解质和弱电解质①区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。②电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。③电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。④在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，以第一步电离为主。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3．电离平衡的影响因素(1)实例分析分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa(s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强(2)影响因素①升高温度使电离平衡向电离的方向移动，因为电离一般是吸热过程。②弱电...
