高考化学二轮复习 专项1 高考非选择题五大题型突破 题型1 化学反应原理综合应用学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

题型1化学反应原理综合应用(对应学生用书第98页)■题型特点解读·1．试题一般以新信息为载体，围绕某种元素的化合物展开，结合图形、图表信息，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。2．试题篇幅较长，文字较多，题干特征是图像和表格交替出现，以图像为主；题给信息一般是较新颖的工业合成，信息量大，难度大；充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。3．题目设问一般为4～5个小题，7～9个填空，出题风格相对稳定。■解题策略指导·1．审题“三读”——明确有几个条件及求解的问题↓——把握关键字、词和数量关系等↓——要深入思考，挖掘隐含信息等注意：“向细心要分、向整洁规范要分”。2．审题要点(1)准确分析题给信息，抓取有效信息。虽然题目在背景材料上呈现新(或陌生)内容，但对内在的要求或核心知识的考查不变，注意联系生产实际中的各类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。(2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求(如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求)，在工业中的运用。(3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。■典例剖析示范·(2017·全国Ⅱ卷)①。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242kJ·mol－1反应①的②________kJ·mol－1。图(a)是反应①③，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。④，其降低的原因是______________________________________________________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，⑤主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在⑤随温度升高而增大的原因可能是______________________________、________________________________；⑤，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________________________________________________________________。①新情景、新信息：丁烯的制备原理。②信息解读与理解：已知热化学方程式，可以利用盖斯定律解题。③识图像：产率、温度、压强图像，温度升高，转化率增大；想规律：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；得结论：减小压强，转化率升高。④考应用能力：结合图像解决实际问题，n(氢气)/n(丁烷)的含义，图像中的最大值。⑤新情景：副产物的产生原因；关键点：温度值。【解析】(1)由盖斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ/mol－(－242kJ/mol)＝123kJ/mol。由图(a)可知，同温下，xMPa时丁烯的平衡产率高于0.1MPa时的，根据压强减小平衡向右移动可知，x小于0.1。欲提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以A、D选项正确。(2)由于氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以丁烯产率降低。(3)该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由题意知，丁烯在高温条件下能够发生裂解，因此当温度超过590℃时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。【答案】(1)123小于AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类■即时应用体验·1．乙硼烷(B2H6)、甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)在化学工业上有广泛的用途。请回答下列问题...