高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 第一课时 沉淀溶解平衡原理学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第一课时沉淀溶解平衡原理[课标要求]1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。1．难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究实验步骤实验现象实验结论①中PbI2难溶于水①PbI2水溶液中含有I－，证明PbI2在水中有极少量溶解②中产生黄色沉淀②绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl(s),Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例：2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。(2)特征1.在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAnmMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。3．若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp时有沉淀生成，Qc＝Ksp为饱和溶液，当Qc