第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解盐类水解的原理。2.了解盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。■自主梳理—基础知识导航一、盐溶液酸碱性的理论分析1.强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_____7。原因：__________________________，从而使溶液中的____降低，水的电离平衡______移，____增大，结果c（OH-）____c（H+）。2.强酸弱碱盐水解，溶液呈______性，pH___7。原因：__________________________，从而使溶液中的_______降低，水的电离平衡_____移，________增大，结果c（OH-）____c（H+）。3.强酸强碱盐不水解，c（OH-）__c（H+），溶液显___性。二、盐类水解的定义和实质1.定义：____________________________，叫做盐类的水解。2.实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了_______，促进了水的电离。3.结果：破坏了__________________________的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4.盐类水解的条件：（1）__________________________；（2）__________________________。三、盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。问题思考1？试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。表示方法：强酸弱碱组成的盐，______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠—____________、___________________。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：盐类水解规律及影响因素1.盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热过程。问题思考2？对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度好和盐溶液中生成的弱电解质溶液的变化一致吗？自主梳理参考答案一、1、碱>弱酸根离子和水电离出来的H+离子结合生成弱酸c（H+）右c（OH-）>2、酸<弱碱阳离子和水电离出来的OH-离子结合生成弱碱c（OH-）右c（H+）<3、=中二、1、在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应2、水的电离平衡3、H+或OH—浓度4、（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。三、阳Al3++3H2OAl（OH）3+3H+弱酸根CO32-+H2OHCO3-+OH—、HCO3-+H2OH2CO3+OH—问题思考参考答案问题思考1：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa=CH3COO—+Na+，H2OOH－＋H＋。由于CH3COO—结合水电离的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H+]<[OH—]而呈碱性。同样的道理，NH4Cl溶液中的NH4+结合水电离出的OH—生成弱电解质NH3H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H+]>[OH—]而呈酸性。问题思考2：稀释盐溶液可使水解平衡右移，促使盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质物质的量增多的快，因此生成的弱电解质浓度反而减小，二者变化不一致。2.盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）3.盐类水解的影响因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度...
