第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。2．钠的物理性质：银白色金属、熔点低于100℃、密度比水小、硬度小、易导电、导热、有延展性。3．钠的化学性质：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2=====Na2O24．Na2O2是一种淡黄色固体，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2。5．钠与水(含酚酞)反应的现象：浮、熔、游、响、红1．金属有哪些通性？提示：通常为不透明的固体(汞除外)，易导电、导热、有延展性，具有金属光泽。2．你知道金属活动性顺序吗？金属元素在化合物中的价态有什么特点？提示：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(2)金属元素在化合物中均呈现正价。观察金属钠及金属钠与水反应的现象[新知探究]探究1钠的物理性质操作观察试剂瓶里面的钠用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面结论钠性质活泼，需隔绝空气和水保存钠具有银白色金属光泽，质软，硬度小对应学生用书P5[必记结论](1)取用金属钠时，不能用手拿取，应该用镊子夹取。(2)切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(3)钠保存在煤油中，是因为钠比煤油的密度大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。(4)探究钠的物理性质的过程中，运用了观察法和比较法。探究2钠与水反应的现象实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发生嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[必记结论](1)探究钠与水反应的现象时，所取钠块体积不宜过大(黄豆粒大为宜)，避免产生的热量使液体飞溅。(2)烧杯中水的体积不宜过大，占烧杯容积的1/3为宜。(3)钠与水发生置换反应，即钠置换氢。(4)上述探究过程中运用了观察法、实验法、比较法。[成功体验]1．判断正误。(1)钠是一种硬度很大的银白色金属。()(2)实验室常将少量金属钠保存在冷水中。()(3)钠与水反应时熔化成球，说明钠的熔点低于100℃。()(4)钠、水、煤油三者密度的大小顺序为：ρ钠>ρ水>ρ煤油。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×钠与氧气的反应[新知探究]实验步骤用小刀切下一小块金属钠，在空气中放置片刻放在石棉网上加热实验现象光亮的切面变暗钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体实验结论常温下钠极易与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)钠易燃烧：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)拓展钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成Na2O，加热(或点燃)条件下生成Na2O2[必记结论](1)Na2O中氧显－2价，Na2O2中氧显－1价。(2)Na2O和Na2O2均是由离子构成的化合物，且二者阳离子和阴离子数目之比均为2∶1(Na2O中含Na＋和O2－，Na2O2中含Na＋和O)。(3)Na2O2比Na2O稳定：2Na2O＋O2=====2Na2O2。(4)Na2O与H2O反应：Na2O＋H2O===2NaOH。[成功体验]2．(好题共享·选自教材P18·T1改编)下列叙述正确的是()A．金属钠在常温下与空气反应生成过氧化钠B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1解析：选C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠中阳离子为Na＋，阴离子为O，数目之比为2∶1。过氧化钠的性质和用途[新知探究]探究1物理性质过氧化钠为淡黄色固体。探究2化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。探究3用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。[必记结论](1)钠在空气中变质的过程：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3·10H2O――→Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中露置时，最终均转化为Na2CO3。(2)钠着火时生成Na2O2，故不能用水、干冰灭火，原因是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2C...
