2-3-1化学平衡【学习目标】1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。【学习重难点】学习重点：化学平衡状态的概念和特征学习难点：化学平衡状态的特征【自主预习】一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。(2)表示方法：约定采用（符号）表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。(3)特征：可逆反应发生的条件，反应进行到底，反应物实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质。化学反应的可逆性非常普遍2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=”表示。二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)，v(逆)为。(2)反应进行时：反应物浓度―→v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从开始逐渐。请画出一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变3．特征研究对象必须是反应。化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。在平衡体系中，各组成成分的含量保持。改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。【预习检测】1．在一定温度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmolA2C．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA—A键断裂，同时生成2molA—B键合作探究探究活动：达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴直接标志：①速率关系：正逆反应速率相等。即V正＝V逆以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的速率之比等于；B的生成速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于。【学以致用】1.一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变（2）间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适用于____________________________）②混合气体的密度不随时间改变而___________________，（适用于______________________）（3）特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡2.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ【巩固练习】1．在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:22.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量4.在一定温度下,下列叙述不是可...
