高中化学 第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积学案（含解析）鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学学案VIP专享VIP免费

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡(1)实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。①若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。(2)概念在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。(3)表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。(4)特征2．影响因素(1)实例分析已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＞0，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向[Mg2＋][OH－]加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。1易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。2影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质答案A解析沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征思维启迪——难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别(1)难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。(2)电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。(3)难溶强电解质的电离不存在电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－。例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()A．NaOH固体B．NaCl固体C．NaHSO4固体D．MgSO4固体答案C解析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中[OH－]减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合思维启迪——难溶电解质在同离子溶液中溶解度不同相同温度下，Mg(OH)2在MgCl2溶液或NaOH溶液中的溶解度小于在水中的溶解度。二、溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[An＋]m_[Bm－]n。如Fe(OH)3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3。3．意义Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。(1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。(2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大...