高中化学 第三章 第2节《分子晶体》导学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP专享VIP免费

第三章第二节分子晶体学习目标：1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分子晶体。2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶体结构和和物理性质的影响。教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等Ⅰ、课前：预案：1.分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分_______单质，部分非金属_______，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。(5)分子晶体的物理性质：熔沸点较____、易升华、硬度____。固态和熔融状态下都。(6)分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越____，物质的熔沸点也越____。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常,因为这些分子间存在____键。2.分子晶体的结构特征：（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子晶体的结构特征为。如：C60、干冰、I2、O2。如右图所示，每个CO2分子周围有个紧邻的CO2分子。（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征。如：冰中每个水分子周围只有个紧邻的水分子,因为水分子间的氢键具有性，使分子晶体中的空间利用率降低。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】【问题展示合作探究】问题组1.(1)构成干冰晶体的微粒是什么？(2)微粒间的作用力是什么？(3)干冰晶体中存在哪些作用力？问题2.结合课本表格3-2和已有知识分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么?问题组3.(1)二氧化碳分子在晶胞中的位置？(2)一个干冰晶胞中含有几个分子？(3)每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？(4)按以上思路分析碘晶体的晶胞。问题4.干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。(-78℃，密度：干冰，1560kg/m3；冰，900kg/m3)问题5.哪些晶体是分子晶体？结合元素周期表找出易形成分子晶体的元素的大致位置。【达标检测巩固提升】A级1.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐2.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子键距离D.分子间的氢键3.冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力4.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃D.熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm35.下列属于分子晶体的是（）A.CaO、NO、COB.Cl2、H2O2、HeC.CO2、SO2、MgCl2D.CH4、NH3、NaOHB级1.当干冰气化时，发生变化的是（）A.CO2分子内C—O键B.CO2分子间作用力C.CO2分子间作用力和C—O键D.O—O键发生变化2.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl43.支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水C级1.水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如课本图3-11：试分析：①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？【知识梳理归纳总结】晶体类型分子晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质熔沸点硬度导电性固态、熔融状态导电导热性延展性溶解性常见物质类别并举例【预习指导新课链接】预习重点：第二节第二课时《原子晶体》学习目标1.原子晶体的概念2.晶体类型与性质之间的关系3.典型的原子晶体Ⅲ、课后：1.课后反思2.预习：第二节《原子晶体》