高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 第1课时 盐类水解的实质与规律学案（选修4）-人教版高中选修4化学学案VIP免费

第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。水的电离：H2OH＋＋OH－。②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。使水的电离平衡向电离的方向移动。③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、SiO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③答案C考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一...