离子键离子晶体【学习目标】加深对离子键的认识，了解离子晶体的性质的一般特点。理解离子晶体的晶格能与性质的关系。掌握离子晶体的结构模型，了解离子晶体配位数及其影响因素。【学习活动】活动一：知识回顾——学会判断离子键、离子化合物，掌握离子化合物的电子式书写1.什么是离子键？阅读P38图3-13,用电子式表示氯化钠的形成过程并解释离子键的形成过程？离子键有何特征？根据元素的性质推断哪些原子之间可形成离子键？2.什么是离子化合物？常见的离子化合物有哪些？3.写出下列化合物的电子式：NaClMgCl2NH4ClNa2S活动二：自主学习——认识离子晶体1.什么是离子晶体？构成离子晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2.离子晶体物理性质上有哪些特点？如何解释？3.阅读教材及表3-2回答下列问题：什么是晶格能？晶格能与离子键的强弱有何关系？晶格能受哪些因素影响？与离子晶体的熔点等物理性质有何关系？活动三：探究学习——离子晶体中离子排布规律及空间构型1.动手操作：观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯化钠与氯化铯晶体的模型2.观察晶体结构回答问题⑴观察NaCl晶体结构回答下列问题：在NaCl晶体中，与Na＋直接相邻Cl-的有个,与Cl一直接相邻Na＋有个，Na＋周围与它距离最近且距离相等的Na＋共有个。均摊法计算：一个NaCl晶胞中含有个Na十、个Cl-⑵观察CsCl晶体结构回答下列问题:在CsCl晶体中，与Cs＋直接相邻Cl-的有个,与Cl-直接相邻Cs+有个，，Cs＋周围与它距离最近且距离相等的Cs＋共有个。。均摊法计算：一个CsCl晶胞中含有个Cs十、个Cl-交流与讨论：1.氯化钠、氯化钙晶体我们通常写为NaCl、CaCl2，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、CaCl2的分子？请分析说明。2.什么是配位数？NaCl与CsCl的配位数各位多少？两者类型相同，配位数却不同，为什么？【基础巩固】1．下列说法中不正确的是（)A.在共价化合物中可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（)A.M与R形成的化合物的化学式为MR2B.M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大C.M与R形成的离子化合物一定溶于水D.M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电3．NaCl的晶胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有Na十和Cl一的数目分别是（）A.14,13B.l,1C.4,4D.6,64．能说明某晶体属于离子晶体的是()A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电5．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y126.有关晶格能的叙述正确的是（）A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小【能力提升】7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaClD．硬度：MgO＞CaO＞BaO8．氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C．两种晶体的结构类型不同D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷决定9.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。
