第二节氨铵盐第2课时二．铵盐铵盐是由离子和离子构成的物。1．物理性质①色态：铵盐都是色体；②溶解性：都溶于水2．化学性质（1）受热分解：将氯化铵晶体放在试管中用酒精灯加热，在试管上部出现，此现象是否为升华；有关反应的化学反应方程式为：，。练习：写出下列反应方程式：NH4HCO3（NH4）2CO3Combin是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。（2）与碱的反应在两支试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加适量的氢氧化钠溶液溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到的现象是；；。说明铵盐都能与碱反应，生成。有关反应的化学反应方程式为：(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH3．NH4+的检验（1）试剂；（2）原理；（3）现象。思考：如何鉴定某一白色固体物质为NH4Cl？并写出有关反应的离子方程式。。4．NH3的实验室制法（1）药品；（2）条件；（3）原理；（4）制取装置；（5）能否用NaOH代替Ca（OH）2；（6）收集方法；（7）试管口塞一团棉花的作用；（8）如何检验氨气已收满；（9）装有氨气的集气瓶应如何放置；（10）如何干燥氨气；（11）如何用水吸收氨气（还需要哪些仪器）。实验室还可用加热的方法来制取氨气，这是利用了该试剂的性质。【随堂练习】一．选择题：1.铵盐的通性是（）A.加热时一定有氨气生成B.与碱共热都产生氨气C.都只含有共价键D.都是晶体,都能溶于水，都能与酸反应2．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）A.①>②>③B.①>③>②C.②>③>①D.③>①>②3．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的盐有（）A.Al(OH)3B.NH4ClC.(NH4)2SD.NaHSO44.要在实验室中用简便方法制取干燥的氨气,下列方法适当的是（）A.NH4Cl与Ca(OH)2共热,生成的气体用浓H2SO4干燥（）B.NH4Cl与浓H2SO4共热,生成的气体用碱石灰干燥C.把N2、H2在高温、高压、催化剂条件下化合成NH3,用固态烧碱干燥D.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近时,有白烟产生的是（）A.浓硫酸B.浓磷酸C.浓氢碘酸D.浓的烧碱溶液6.能用加热的方法分离的固体是（）A.NH4Cl和NaClB.Na2CO3和NaHCO3C.I2和NH4ClD.(NH4)2CO3和NH4Cl7.同主族元素所形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中,正确的是（）A.它是一种共价化合物B.该化合物很稳定加热不分解C.该化合物不能与碱反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成8.含有下列某种物质的硫酸铵,经测定含氮为20.16%,则这种硫酸铵中必混有（）A.NH4NO3B.NH4ClC.NH4HCO3D.CO(NH2)29.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.5:3B.3:5C.1:1D.2:110.氮化镁跟盐酸反应生成氯化铵和氯化镁。现有氧化镁和氮化镁的混合物2.5g,恰好与370mL0.5mol/L盐酸完全反应。该混合物中氧化镁的质量分数为（）A.20%B.80%C.18.4%D.16.8%11.只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液12.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2的溶液,使沉淀反应刚好完全,则原混合液中NO-3的物质的量浓度是（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题13.把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中(不接触溶液)观察到悬在液面上的铂丝更加红亮,同时往往有白烟产生,试解释原因。14．制取氨气并完成喷泉实验（如右图，图中夹持装置均已略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气，可选用作干燥剂。（3）用甲图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供乙的装置，请说明引发喷泉的方法。15.称取含少量杂质(杂质不跟酸、碱反应)的硫酸铵肥料1.48g,加入足量的碱溶液,加热,放出的氨气用25mL0.5mol/LH2SO4吸收,剩余...
