快速配平氧化还原反应方程式氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。3、实战演练+7-10+2⑴KMnO4＋HCl___________Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×－10升高Cl→Cl22e×5所以先配平为KMnO4＋HCl5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O-3+60+4⑵(NH4)2SO4__________NH3＋N2＋SO2＋H2O标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。+6+4降低S→S2e×3－30升高NN26e×1所以方程式先配平为(NH4)2SO4___________NH3＋1N2＋3SO2＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3(NH4)2SO4=4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O+1－2+5+2+6+2⑶Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）+5+2降低NN3e×10－2+6升高SS+1+210e×32Cu2Cu所以方程式先配平为Cu2S＋HNO36Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.FeS2＋O2SO2＋Fe2O32.FeS＋H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O＋S3.AgNO3Ag＋NO2＋O2二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）⑴KMnO4＋HClCl2＋MnCl2＋KCl＋H2O因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2...
