第2课时元素周期律【目标导航】1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。【自主学习】一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数＝________＝______________＝__________。2．原子结构的周期性变化(1)原子最外层电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现________变化，除____________元素外，最外电子层上的电子数重复出现从____递增到____的变化。(2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外)原子电子层数原子序数原子半径的变化23～9逐渐________311～17逐渐________结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现______变化[议一议]1．解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？(4)电子层数相同的元素，原子序数越大，其离子半径越小吗？2．比较下列原子半径的大小：(1)r(Na)________r(S)；(2)r(O)________r(S)；(3)r(Na)________r(Na＋)；(4)r(O)________r(O2－)。二、元素周期律1．元素性质的周期性变化(1)金属性和非金属性①探究钠、镁、铝的金属性强弱实验方案实验操作实验现象实验结论镁与水的反应加热前：________；加热后：有____________，溶液变为____色镁与冷水________，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====________镁和铝与酸的反应放______的试管中生成气体速率较快____更容易置换出盐酸中的氢，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑结论钠、镁、铝的金属性逐渐________②探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱元素SiPSCl单质与H2反应条件高温磷蒸气与H2____或点燃时发生爆炸而化合单质与H2化合的难易____→____气态氢化物的化学式最低化合价气态氢化物的热稳定性结论硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的稳定性逐渐______硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐______③探究11～17号元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱元素NaMgAlSiPSCl原子最外层1234567电子数最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物酸性更强结论最高价氧化物水化物的碱性逐渐______，酸性逐渐______元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______(2)探究元素主要化合价的变化规律①元素主要化合价的变化规律由Na～Cl，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由________递增到________，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由________递增到________。②元素的主要化合价与原子最外层电子数的关系元素的最高正化合价＝原子核外__________________(O、F除外)。③非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的关系非金属元素的最低负化合价＝____________________；最高正化合价＋|最低负化合价|＝________。2．元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)内容：随着元素__________的递增，元素的________(稀有气体除外)、元素的________性和________性、元素的主要________都呈现周期性变化。(3)实质：元素性质的周期性变化是元素原子__________________________周期性变化的必然结果。[议一议]1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。(1)原子序数为3～9的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价由＋1递增到＋7。(2)元素原子得(失)电子数目越多，元素的非金属性(金属性)越强。(3)最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子。(4)金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况。(5)随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价及元素的相对原子质量都呈周期性的变化。2．分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别是...
