第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【考纲要求】1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。【自主学习】阅读课本P34---P36，思考并完成以下预习内容。1．“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗？说明理由。2．是否△S＞0的过程一定能自发进行，△S＜0的过程一定不能自发进行？3．反应2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O在常温下能反应进行，该过程体系的能量和熵如何变化？说明什么问题？4.硝酸铵溶于水为什么吸热？【考点突破】考点一：自发过程和自发反应例1下列过程属非自发的是()A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧反馈练习1．向烧杯内加入适量的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体(NH4Cl)，并迅速置于滴有几滴水的木板上搅拌。一会儿就会发现烧杯内的固体变成了糊状，杯壁变冷，杯底和木板被冰粘在了一起，并能闻到明显的刺激性气味。这是自发地发生了化学反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===2NH3(g)＋10H2O(l)＋BaCl2(aq)。下列结论中正确的是()A．自发反应一定是吸热反应B．自发反应一定是放热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应都能自发进行考点二：化学反应方向的判据例2下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0反馈练习2．下列判断不正确的是()A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用小结化学反应方向的判据：【考点巩固】一．选择题1．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下发生反应2H2O电解,2H2↑＋O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应2．吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．贮存能量D．反应需要加热3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．NH4Cl(s)=====NH3(g)↑＋HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)4．下列过程中属于熵增加的是()A．火柴散落在地面上B．H2燃烧生成水C．一定条件下水由气态变为液态D．CO点燃时生成CO25．下列对熵的理解不正确的是()A．水由液态凝结为冰，熵减小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应6．碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。碳铵(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据该反应不能自发进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应8．已知：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是()A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应9．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据：ΔH－TΔS<0，反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应...
