第二节电解质（第二课时）教学目标：1.了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2.掌握简单离子反应方程式的书写3.进一步学会用实验法进行研究和学习一：复习提问1、下列物质中：H2SO4Ba(OH)2K2SO4CH3COOHNH3·H2OH2OC2H5OH蔗糖、铁、空气（1）属于强电解质的是（2）属于弱电解质的是（3）属于非电解质的是2、写出题1中电解质的电解方程式3、复分解反应发生的条件是二：自主学习1、离子反应的定义：2、离子方程式的意义是三：合作探究【活动一】电解质在水溶液中反应的实质实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象：①②③。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为练习：分析下列化学反应的实质：①盐酸与氢氧化钠溶液的反应②氯化钠与硝酸银溶液的反应③碳酸钠与稀盐酸的反应【小结】1、离子反应概念：发生的条件条件：①②③【活动二】阅读探究阅读课本45页的方法导写出书写离子方程式的步骤是试着按照步骤写出AgNO3+KClBaCl2+K2SO4的离子反应方程式【练习】：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应（2）Ba（OH）2与HNO3反应（3）KOH与盐酸反应（4）Cu（OH）2与盐酸反应（5）BaCl2与H2SO4反应（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应【小结】2、书写离子方程式的步骤及注意事项三:迁移应用----离子反应的应用：1、离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:（请举两个例子）③弱酸的酸式根离子与H+、OH—都不能大量共存:（请举三个例子）④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存:（请举四个例子）【小结】【练习】：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-2、离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）①Ｃｌ－的检验②ＣＯ３２－的检验③ＳＯ４２－的检验【小结】离子检验的步骤:四：课堂检测1、下列离子方程式中正确的是（）A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（）A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl3、下列离子方程式中，正确的是（）。A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4www.ks5u.com4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5、某反应的离子方程式是S2-＋2H+＝H2S↑，此反应可能是A、FeS＋2HCl→B、K2S＋H2SO4(稀)→C、CuS＋2HCl→6、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓(2)H+＋OH-＝H2O(3)2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑(4)2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑7、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：①_______________________________________②_______________________________________（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______________
