湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.3 探索碱的性质（第2课时）教案 浙教版VIP专享VIP免费

1.3探索碱的性质课题课型新授课教学目标知识技能目标：1.了解碱能与某些非金属氧化物反应，了解碱能与某些盐反应。全面了解碱的通性。2.能熟练使用试管和滴管。过程方法目标：收集有关资料和证据，合作探索、讨论交流，获得知识。情感态度目标：1、体验探究成功的乐趣。2、体验理论联系实际。教学重点碱与非金属氧化物及盐的反应教学难点通过实验了解碱的性质，观察、描述实验现象。教学策略及教具石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管。课件板书设计板书设计指示剂碱酸非金属氧化物盐盐+水新碱+新盐教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图新课探究：引言：我们复习了上节课的内容，知道了碱的概念，碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质，这节课接着学习碱的其他化学性质。一、碱与非金属氧化物反应1、二氧化碳与石灰水活动：实验P15活动，并展示实验过程情景示意图。问：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？学生回答：变浑浊，讲述：石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色固体，所以出现白色浑浊。试写出化学方程式。学生活动：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O问：这个反应在实际中有什么用途呢？学生答：这一反应常用来检验二氧化碳气体的存在。2、氢氧化钠与二氧化硫反应思考1：一些工厂产生的二氧化硫直接排入大气有何危害？学生：会污染大气，形成酸雨，还会影响人的健康。讲述：硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体。思考2：如何除去废气里的二氧化硫气体呢？学生讨论：用石灰水或氢氧化钠溶液。设置情境：对照下例方程式你能写出用氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化学方程式吗？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O学生尝试：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O讲述：Na2SO3化学名称为亚硝酸钠，是一种盐。其中硫的化合价为+4价。展示：工厂废气环保处理塔图片。讲述：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.等。联系生活实际；通过认真观察获取信息。利用碱的共性来回4、学生讨论归纳：碱的性质3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。通式：碱+某些非金属氧化物=盐+水5、分析应用：实验室里的氢氧化钠要密封存放。为什么长期敞口存放会变质？（用化学方程式表示）学生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二、碱与盐反应1、氢氧化钠与氯化铜、氯化铁反应活动：P16,实验，同时展示实验过程情景示意图。问：1）2支试管里的氯化铁溶液和氯化铜溶液各显什么颜色？生：氯化铁溶液呈黄色，氯化铜溶液呈绿色。问：在2支试管里都加氢氧化钠溶液后分别出现什么变化？生：原氯化铁溶液的试管产生红褐色絮状沉淀。原氯化铜溶液的试管产生蓝色絮状沉淀。问：这说明了什么？生：两支试管里都发生了化学变化。讲述：红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。请写出它们的化学方程式。学生尝试：FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCICuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI2、探究：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。学生尝试：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4引导：请找出以上4个反应的共同点。学生：反应物都是盐和碱，生成物也都是碱和盐。3、归纳碱的性质4学生：碱的性质4：碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐。答，学会知识迁移。引导学生尊重实验事实。用所学的新知识解决实际问题。通式：碱+某些盐=新碱+新盐。三、碱的通性学生归纳：1、碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。3、某些碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐讲述：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足性质2。⑵性质4参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。课堂小结：课外练习设计基础练习：1、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应化学方程式。创意练习（实践等）：2、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求生成硫酸钠的质量。