九年级化学 原子教案 北京课改版VIP专享VIP免费

原子教学目标1．理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。2．了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。教学重点和难点重点：原子概念的形成。难点：原子、相对原子质量概念的形成第一课时原子的概念教学过程〔复习引入〕复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗？〔讲解〕我们曾学习了：1．氢气+氧气水就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子——水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。〔设问〕分子的构成怎样变化呢？〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧微粒和汞微粒，这些微粒重新组合，即每两个氧微粒重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧微粒组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气；而大量的汞微粒则重新聚积在一起组合成金属汞。氧化汞分子的“分”与“合”的示意图（见课本）。〔设问〕从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧微粒、汞微粒的种类和数目发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些微粒的种类、数目均未发生变化，反应前的氧微粒、汞微粒与反应后的氧微粒、汞微粒在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些微粒间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。〔结论〕我们将上述反应中的氧微粒、汞微粒叫做氧原子、汞原子。〔板书〕一、原子：1．化学变化中的最小微粒。〔提问］原子有哪些基本性质呢？〔阅读〕阅读本节教材的相关段落。〔板书〕2．原子的基本性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。〔提问与小结〕原子与分子的区别与联系是什么？在构成物质上有何异同。〔展示〕“分子、原子概念对比表”〔讲解〕一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的；还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。〔作业〕1．回忆课堂内容，整理笔记2．原子后的练习题教案说明本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种微粒——原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的“分”和原子的“合”，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。第二课时原子的构成与相对原子质量教学过程〔复习提问〕1．什么是分子、原子？运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。2．用分子和原子的观点解释化学变化的实质。〔引入新课〕原子能不能再分呢？〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。〔设问〕原子可分成什么微粒？即构成原子的微粒是什么？〔板书〕二、构成原子的微粒〔讲解〕原子构成发现的简单过程。近代原子学说→电子→电子带负电，原子不带电→带正电的原子核〔英〕道尔顿创〔英〕汤姆生发现〔英〕卢瑟于1911年立于1803年现于1897年提出原子核型说→不带电的中子→带正电的质子〔英〕查德威克1932年证明1932年后，〔苏〕、〔德〕科学家提出（上述原子构成发现过程图示，可于课前写在小黑板上或用投影仪投影）。近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小微粒——电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的...