九年级化学 5.2《中和反应及其应用》教案 鲁教版VIP专享VIP免费

第二节中和反应及其应用教案【知识展望】知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化；过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。重点和难点1.测试方法。2.活动方式：学生主持；分组实验。【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。2.我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。3.怎样检验碱是否存在呢？。4.试写出下列反应的化学方程式：(1)NaOH+HCl---(2)Cu(OH)2+HCl---【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1.；2.。一．中和反应【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案：；※（四）进行实验探究：实验内容和步骤实验现象实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。烧杯中液体呈色；反应前溶液的温度为℃。烧杯内溶液的颜色由色突然变成色，反应后溶液的温度为℃。此时氢氧化钠溶液呈性，能使无色酚酞变成色。该反应是（放或吸）热。【交流与讨论】1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？；2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？；3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？；4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？；实验内容和步骤实验现象【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中，用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。滴加NaOH溶液后，溶液变为色。【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈性，说明了什么问题？实验内容和步骤实验现象【实验3】用玻璃棒蘸取【实验1】所得的少量溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。玻璃棒上出现。【交流与讨论】这个固体是什么？。※（五）分析结果，得出结论。氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变化，产物是，其发生的化学方程式为：。【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？。2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。此时反应后溶液中pH=。3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？。【归纳1】中和反应概念：。【实践活动1】下列哪些是属于中和反应？为什么？（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑（4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O【归纳2】中和反应通式：，此类反应（选填放热或吸热）。【归纳3】中和反应属于（填基本反应类型）。【实践活动2】书写化学方程式：（1）NaOH+H2SO4—（2）Ca(OH)2+HCl—（3）NH3·H2O+HNO3—（4）Fe(OH)3+HCl—【实践活动3】某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：（１）该同学所得的结论的依据是否科学？（选填“科学”或“不科学”），理由是：。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。。二、中和反应的应用【交流与讨论】1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧...