九年级化学 第十一单元常见的盐教案示例 人教新课标版VIP免费

常见的盐教学目的1．了解NaC1、Na2CO3、CuSO4等物质的重要物理性质和用途。2．掌握常见盐的化学性质。3.掌握结晶水合物式量的计算。教学重点常见盐的性质和用途，的鉴定。教学难点结晶水合物的有关计算。教学用品碳酸钠晶体、盐酸、胆矾晶体、水。小黑板。教学过程一、复习提问：出示阅读思考题。1．粗盐是怎样制备的?为什么粗盐会嘲解？2．171页讨论题。3．NaCI与人的生理、日常生活的关系如何?4．什么叫结晶水合物?试求Na2CO3·10H20的式量和氧元素的百分含量。5．离子是如何检验的?6．胆矾的化学式是什么?怎样检验煤油中混有水?二、导入新课：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。日常生活中常接触到一些盐，如NaCI、Na2CO3等。下面我们来学习几种常见的盐。1．氯化钠：简述：氯化钠即食盐。它与人类关系非常密切，对人类的生理活动至关重要。我国的食盐资源极为丰富。提问：思考题1。归纳：组盐即含较多杂质的食盐。它是将海水、盐井水或盐湖水水分蒸发而制得的。由于含氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发而得精盐。讨论：17l页讨论题。明确：日晒、风吹有利于水分蒸发；温度较高时氯化镁、氯化钙的溶解度大于氯化钠的溶解度；温度降低到一定程度时，氯化镁、氯化钙的溶解度又小于氯化钠。提问：思考题3。归纳：食盐的用途极广，参与人体生理活动；日常生活中常用的调味品之一。制医用生理盐水。重要化工原料，如电解饱和食盐水可得氯气，氢气、氢氧化钠。氯化钠可发生一些化学反应。如NaCI+AgNO3AgCI↓+NaNO3此反应可用来检验CI-。盐≠食盐。2．碳酸钠(Na2CO3)：碳酸钠是白色粉末状固体，易溶于水；水溶液显碱性。俗名纯碱。讨论：思考题4，明确：晶体里结合着的定数目的水分子叫结晶水。含有结晶水的台物叫结晶水合物。如碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，可读+水合碳酸钠。Na2C03·10H2O的式量＝23×2+12+16+10(1×2+16)＝286Na2CO3·10H2O中，氧元素的质量百分数＝＝72.7％演示：实验8—29。指出：结晶水合物常温时在干燥的空气里逐渐失去结晶水而成为粉的现象叫风化。风化是化学过程(分解反应)；而潮解主要是物理过程。酸钠晶体能风化。演示：实验830，讨论：思考题5。指出：任何碳酸盐都可与盐酸(或硝酸)反应而生成无色气体C02。如：Na2CO3+2HCI2NaCl+H2O+CO2↑该反应可用于检验的存在。碳酸钠是重要的化工产品，广泛用于造纸、纺织等工业。介绍：侯德榜生平事迹。3．硫酸铜(CuSO4)无水硫酸铜是白色固体粉末，易溶于水，吸收后变成蓝色溶液。晶体五水合硫酸铜CUSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。CuSO4+5H2OCuSO4·5H20CuSO4·5H2OCuSO4+5H20归纳：蓝色和白色互变现象表明，结晶水合物受热可发生分解反应，但无水物质吸水后又变为晶体。提问：思考题6。明确：向煤油中加入无水硫酸铜，若呈蓝色，则表明煤油中含有水，否则不含有水。阅读173页有关内容。明确：硫酸铜的用途。指出：不仅硫酸铜有毒，其他重金属盐大多有毒。作业与练习1．书面作业：174页第1、4、5题。2．课后阅读：173页选学内容。3．课后实验：176页家庭小实验。教学说明1，本课时应以学生阅读、讨论为主，以调动学生学习的主动性、积极性。2．增写关于硫酸铜的两个反应方程式，既有利于解释相互转变，同时也有利于对有关结晶水合物计算的理解。3．制碱涉及到下述三个化学方程式。CO2+NH3+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4C1NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑依学生接受能力确定是否补充。家庭小实验取一只大试管，配上橡皮塞，中间插入一根粗铜丝。把试管固定，先例入25毫升的2M浓度的硝酸铜溶液，然后由试管壁慢慢再倒入25毫升0.2M硝酸铜溶液。一定要使两者分层，中间有清晰界面，最后，小心插上带塞的粗铜丝。几天以后，会在铜丝下端出现光亮的铜晶体。再用放大镜观察，晶体形状更加清晰。