九年级化学 4.1《燃烧与灭火》教案 鲁教版VIP免费

第一节燃烧与灭火教案教学目标：知识与技能：1．认识燃烧的条件，2．知道灭火的简单原理和方法，3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；4．认识使燃料完全燃烧的重要性。过程与方法：1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，2．进一步认识与体验科学探究的过程。情感态度价值观：能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。重点和难点：教学重点：1．燃烧的条件；2．灭火的原理与方法教学难点：1．燃烧条件与灭火原理的应用；2．探究方案的设计与实施教学内容：一．燃烧1．燃烧的定义：发光、发热的剧烈的化学变化事例所观察到的现象镁条的燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。铁丝在氧气中燃烧火星四溅，放出大量的热，产生一种白色固体。红磷在空气中燃烧红磷剧烈燃烧，放出大量的白烟，产生大量的热硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成一种刺激性气味的气体燃烧的特征可归纳为：现象：发光、发热本质：化学变化2．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到着火点以上。注意：（1）只有当3个条件同时俱备时，物质才能燃烧，缺一不可；（2）物质的着火点在一般情况下是不会发生改变的；（3）在广义的燃烧概念中，物质不单单可以在氧气中燃烧，如镁能在二氧化碳气体中燃烧。3．两个经典实验（1）烧不坏的手绢现象：点燃后，手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢毫无损伤。解释：酒精燃烧时放出的热量促使一部分的酒精挥发，以及水分的蒸发，带走热量，使手绢的温度无法达到其着火点以上，以致无法被点燃。（2）红磷与白磷的对比实验现象：铜片上的磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铜片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。解释及结论：1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，加热的温度只能在100度左右，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点以上。2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气接触。补充：如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？方案一：用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可，可以看到白磷周围产生白烟，甚至有火光。4．燃烧的影响因素（1）燃烧的点燃方式的不同，主要是由物质的着火点不同；如：火柴能点燃纸张，而不能点燃木柴，主要是纸张的着火点比木柴的着火点低。（2）燃烧的剧烈程度：主要影响的因素有氧气的浓度、氧气与可燃物的接触面积大小、可燃物的颗粒大小二．完全燃烧与不完全燃烧——主要是由氧气的量不同，引起燃烧的程度不同1．完全燃烧与不完全燃烧的区分比较事项完全燃烧不完全燃烧燃烧条件有充足的氧气氧气不充足燃烧速度快慢释放热量多少燃烧效率高低生成物二氧化碳和水一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒（以碳、氢元素为例）以碳的燃烧为例碳+氧气二氧化碳（充足）碳+氧气一氧化碳（不充足）启示从获取能量和保护环境等方面都体现了燃料完全燃烧的重要性2．一氧化碳的一些性质（1）物理性质：无色、无味、气体，难溶于水，通常情况下密度略小于空气（2）化学性质：①具有可燃性:：一氧化碳+氧气二氧化碳②具有剧毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使之丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（3）用途：家庭常用于气体燃料（管道煤气的主要成分就是一氧化碳）（4）CO是污染空气的有害气体之一，主要来源：气体尾气、燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等；（5）防止CO中毒的措施：尽量使燃烧完全燃烧，及时通风三．爆炸——在化学变化中，主要是由于可燃物与氧气的接触面积增大而使剧烈程度增大引起的1．实验：粉尘爆炸实验（1）实验步骤：①点燃酒精棉花球投入纸罐中→提供火源，引燃淀粉；②立即将纸罐盖盖上→形成一个有限的空间③挤压洗耳球→鼓风使淀粉与空气的接触面积增大，促使急剧燃烧（2）实验现象：挤压洗耳球后，纸罐盖被弹出，并伴有爆炸声（3）解释现象：洗耳球鼓风后，淀粉与氧气的接触面增大，反应程度急速增大，在纸罐中有限空间内产生爆炸。2．爆...