九年级化学 2.1 由多种物质组成的空气教案2 沪教版VIP专享VIP免费

第二章我们身边的物质第1节由多种物质组成的空气第一课时授课班级：授课时间：授课教师：教学目标1、能说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。2、能用实验方法“捕捉”空气、采集空气样品。3、区分纯净物和混合物。能力目标1、培养学生通过实验分析问题的能力2、培养学生的实验设计能力情感目标通过对空气成分的介绍培养学生实事求是的科学态度以及对自然的热爱教学重点：1.了解空气中氧气含量的测定的实验设计原理2.混合物、纯净物的区别教学难点：纯净物、混合物的区分教学方法:讨论法、科学探究法教学过程：【引言】：空气是人人都熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”中。离开了空气，生命就难以存在。为了今后的而生活更美好，我们要了解空气，防治空气污染。【新授】（讨论完成课本p26页的你已经知道什么）一、探究空气的成分1、空气中氧气含量的测定实验步骤：⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。⑶点燃燃烧匙中的红磷。⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。实验现象：⑴红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟；⑵白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。实验原理：氧气能支持燃烧，红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器压强减小，水进入容器，通过进入容器的水的体积来测定空气中氧气的体积分数讨论：1、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2、红磷在集气瓶中未能完全燃烧，说明了什么？3、集气瓶中剩余气体是氮气吗？4、打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶体积1／5的水？实验结论：⑴空气不是一种单一的气体，是由多种气体组成的；⑵红磷能在空气中燃烧，消耗的是空气中的氧气；⑶氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧；⑷剩余4/5的气体难溶于水，不支持燃烧。注意事项：⑴药品的选择：不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷；⑵红磷要过量，用以消耗掉全部的氧气，否则测定结果会低于1/5；⑶装置气密性要好（塞子要塞紧），如气密性不好，即使红磷耗尽了氧气，外界空气也会进入集气瓶，使测定结果低于1/5；⑷待白烟消失，集气瓶温度降至室温后，再打开弹簧夹，观察进水的体积。避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。拓展视野：空气成分的发现（学生通过阅读课本p27页的内容来了解空气的成分，并谈谈自己从中得到的启示）2、空气中各组成成分及所占体积分数空气的成分（按体积分数计算）氮气78%99%的主要成分氧气21%稀有气体0.94%1%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%3、物质的初步分类⑴纯净物概念：只由一种物质组成性质：有固定的物理性质和化学性质表达方法：有固定的化学式实例：氧气、二氧化碳、碳酸氢铵等⑵混合物概念：是由两种或两种以上物质混合而成的性质：不具有固定的性质，各成分保持各自原有的化学性质表达方法：不能用某一化学式表示实例：空气、海水、生理盐水、医用酒精等提问：空气看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？（学生讨论回答）活动与探究：捕捉空气的实验实验操作如下：先将集气瓶装满水用玻璃片盖好，倒扣在盛水的水槽内。再将另一只盛有空气的集气瓶用带导管和分液漏斗的双孔塞塞好。将导管的另一端放入盛水的集气瓶口内，最后向分液漏斗内加水，用排水法将一只集气瓶内的空气压入到另一只集气瓶内。讨论：此实验利用的原理？纯净物混合物【课堂练习】1、有关氧气的描述，正确的是A.氧气可以燃烧B.在标准状况下氧气的密度比空气小C.氧气绝对不溶于水D.氧气是一种化学性质较活泼的气体2、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是A.磷B.氢气C.硫D.铁丝3、空气中体积分数最大的是A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.水蒸气4、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是A.红磷B.硫粉C.铁丝D.氢气5、物质在空气中燃烧一定会出现的现A.生成固体物质B.生成气体物质C.放出热量D.发出白光6、下列实验现象描述正确的是A.磷在氧气中燃烧有大量白雾产生B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟C.铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，...