九年级化学上册 质量守恒定律教案 人教新课标版VIP专享VIP免费

课题：质量守衡定律教学目标：知识目标：1·学生理解质量守恒定律的概念2·学生经过探究性实验的学习，提高动手操作能力，初步巩固实验操作技能3·初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力能力目标：掌握探究性试验的探究方法。思想教育：培养学生团体意识和合作操作能力。重点难点：重点：科学探究难点：探究能力的培养教学方法：启发引导学生思维，实验探讨性学习法。课类型：新授理论知识课教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教学过程：教师活动学生活动教学意图[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下。思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是克。反应后的总质量是克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是。初步学习定量研究问题的方法。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是克。反应后的总质量是克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是。培养学生观察能力和记录实验的方法。[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？思考激疑、探索[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1让学生自己动手通过实验进行探索，小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。培养学生总结归纳的能力。[板书]一、质量守恒定律1．定义记忆定律内容初步记住定律。[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学反应的微观认识质量守恒定律。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。培养学生阅读归纳的能力。[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二做课堂练习二巩固加深对定律的理解。矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4）领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。了解学生本节课是否达到教学目的。附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解...