九年级化学 《我们身边的物质——食盐》教案 址沪教版VIP专享VIP免费

教学设计我们身边的物质——食盐(总复习)教材分析：本节课的内容在课本上并未单独列出，其涉及到物质的分类、构成物质的基本微粒、复分解反应、氯离子的检验、酸碱盐的一些性质、除杂等基础知识，在新授时学生都已经学过，但由于时间较长，遗忘率较高，在总复习时专门设计了这样的课题，即我们身边的物质——食盐，把这些零琐的知识有机地串联起来，形成知识网络，帮助学生构建完整的知识体系，真正起到复习迎考的作用，让学生体验化学就在我们身边，身边处处有化学的理念。复习目标：知识与技能：1.知道食盐的主要成分及其类别和微粒构成，认识盐和食盐的区别。2.掌握Cl-的检验方法，会设计实验除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。过程与方法：通过小组成员间合作设计实验进行除去、检验杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。情感态度价值观：1.组织学生进行探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，使学生的主观能动性能得到真正地发挥。2.通过小组成员的分工合作，培养学生主动探究、团结协作的精神。教学重点、难点：教学重点：Cl-的检验、会设计方案除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。教学难点：会设计方案除去氯化钠中的可溶性杂质。学情分析:从学生的知识储备上看,学生日常生活中对食盐并不陌生,知道食盐是混合物，主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成、氯离子的检验等基础知识，但如何除去食盐中一些可溶性的杂质这个问题对大部分学生来说还不太熟悉，为此设计了一系列的探究活动，先将问题简化，由浅入深，充分调动学生学习的积极性和主动性，让学生自己设计方案，自己操作实验。通过交流讨论，合作探究，培养学生主动探究、团结协作的精神。同时让学生体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法，培养了学生动手动脑的能力。课前准备:多媒体课件、标签破损的NaCl溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaCl（MgCl2）溶液、NaOH溶液、NaCl样品的溶液、Na2CO3溶液、无色酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管等。教学流程图：课时安排：1课时课型：复习课教学过程：【创设情境】食盐是我们日常生活中常用的调味品，是“五味之首”。出示一包“淮牌精制食用盐”（海盐），要求学生仔细阅读其包装袋的正面和背面。【提出问题】这包“淮牌精制食用盐”是纯净物吗，为什么？【学生回答】这包食盐是混合物，它的主要成分是氯化钠（NaCl），其中还含有碘酸钾等物质。【创设情境】提到碘酸钾，我们不禁想起前段时间由于受日本大地震后核泄露的影响，国内出现了抢购加碘食盐的现象，试问吃碘盐能否防护核辐射？【多媒体展示，拓展视野】有消息称食用碘盐可以防护核辐射，亦有人担心日本核事故把海水弄脏没盐吃，其实这根本毫无必要。宁波市环境监测中心辐射监测室主任徐政强认为抢购食盐非常荒谬，“核辐射对于海水的影响，仅限于距离非常近的区域，日本核电厂泄漏的核辐射想把这么大的太平洋水搞脏根本不可能。必要时防核辐射最有效的方法是每天问题情境：“淮牌精制食用盐”是纯净物吗？（引出碘酸钾）多媒体展示：吃碘盐能否防护核辐射？交流讨论：氯化钠在物质分类上属于哪类物质，由什么微粒构成？食盐和盐是不是一回事？氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？问题情境：出示一瓶标签破损的无色液体，猜想它可能是什么溶液？实验探究和小结：Cl-的检验过渡：如何除去粗盐中的一些不溶性杂质?问题情境及实验探究：用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？（问题简化：如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2，得到纯净的NaCl固体？）归纳总结，得出结论，完成相关表格继续探究：验证氯化钠样品溶液中含有杂质MgCl2和CaCl2。领悟分析：所加NaOH溶液过量了吗？课后探究：1.如何除去NaCl溶液中混有的Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体？2.查阅资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐师生共同小结本节课的内容服用一片碘片(碘化钾片)，因为每片碘片中含有100毫克的碘，而根据卫生部的规定每千克食用盐中碘含量仅为20-30毫克。”【提出问题】要提供100毫克的碘，至少需要食用这种食盐多少千克？【学生回答】至少需要食用这种食盐3.33千克，这么多的食盐...